【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________,E元素在周期表中的位置為____________,寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為___________,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成.當(dāng)消耗2mol I時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫出該反應(yīng)方程式______________________,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】 第三周期第ⅢA族 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 2Fe2++4I+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 NaH+H2O=NaOH+H2 56

【解析】試題分析A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,D的原子序數(shù)大于B,且為短周期元素,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應(yīng)為第三周期,ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則有:1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,根據(jù)分析可知:A為H、B為C、W為O、D為Na、E為Al

解析:(1)O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族, E的最高價(jià)氧化物是氫氧化鋁、D的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。

(2)H2O2是共價(jià)化合物,電子式為,硫酸與BaO2反應(yīng)生成H2O2和硫酸鋇的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成.當(dāng)消耗2mol I時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,說明有2mol 碘離子和1mol Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4I+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。

(4)鈉在一定條件下,能與氫氣化合生成NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑,若將1mol NaH與水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣,1mol氫氧化鈉與1mol鋁混合,發(fā)生反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2放出氫氣1.5mol,反應(yīng)后共生成氫氣2.5mol,體積是56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】關(guān)于合金的敘述:合金中至少含兩種金屬;合金中的元素以化合物的形式存在;合金中一定含金屬;合金一定是混合物。其中正確的是

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

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【題目】下列有機(jī)物命名正確的是(

A. 2﹣乙基戊烷B. 3.3﹣二甲基丁烷

C. 2,2﹣甲基戊烷D. 間﹣二甲苯

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【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng),但不能與堿反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;

④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

請回答:

(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________

(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液

(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

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【題目】Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中學(xué)階段常見的幾種重要金屬元素,請回答以下問題:

(1)Fe在周期表中第____周期,第____族;它的核外電子排布式:_________;

(2)Al的價(jià)電子軌道表示式:____________;與其同族中第四周期的元素名稱,元素符號____

(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________; Na、Mg、Al第一電離能的由大到小順序:___________(用元素符號表示)

(4)Cu2+的未成對電子數(shù):____,在硫酸銅溶液中通入氨氣直至過量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________________________________________(寫離子方程式),小心蒸發(fā),最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外,還有________________。

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【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)請回答下列問題:

I. Cl2的制備。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。

(3)裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________;反應(yīng)開始后,硫酸銅變藍(lán),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

II. Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。

該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S

査閱資料:

①PdCl2溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物;

②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn);

③該實(shí)驗(yàn)條件下,C與Cl2不反應(yīng)。

(4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序?yàn)镋→______________→尾氣處理____________(填裝置字母,)

(5)試劑X的名稱為____________。

(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HC1:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請寫出甲醇(CH3OH)和空氣組成的燃料電池當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí),其正電極反應(yīng)式為__________,負(fù)極反應(yīng)式為__________。

(2)NaCl熔化時(shí)被破壞的是_____________;酒精溶于水時(shí)破壞的是___________;(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:

CO2_______________ Na3N _______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1

B. pH相同的①CH3COONaNaHCO3 NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50 Ksp(AgCl)=2×10-6, 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037

D. 一定濃度的 NaHS 溶液中:c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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