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黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12．5g黃銅礦樣品，經測定含3．60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

               

（2）已知

產物Cu2S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應：

2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2

2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①     由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質的量

②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅

③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅     

(1）82.8% 

(2)①CuFeS2   ==  Cu+FeO+2SO2

② O2不是量  Cu2S+O2  ===  2Cu+SO2

n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)

③O2過量  2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2

n（Cu）=6（）=3 (mol)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價，鐵元素+2價）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設計以黃銅礦為原料涮取單質銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉移電子的物質的量為
3mol
3mol
．
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟．
（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
量筒、玻璃棒、燒杯
量筒、玻璃棒、燒杯
．
（4）氣體Ⅲ最好選用
C
C
（填寫序號），其主要作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，
將Fe2+氧化為Fe3+，
；
A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體．

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
選用合適裝置導管口的連接順序為a接
ghefb
ghefb
．圖中儀器G的名稱是
反應漏斗
反應漏斗
；在使用該儀器時，應首先
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為
82.8%
82.8%
；
（2）已知2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；
假定各步反應都完全，完成下列計算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質的量
15mol
15mol
；
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到
4.5
4.5
摩爾銅；
③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應，理論上可得到
3
3
摩爾銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3（假設S全部轉化成SO42-），反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol?L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol?L-1Ba（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）試通過計算確定m的值．
（2）若X的摩爾質量為368g?mol-1，試確定X的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）可以冶煉得到粗銅，再經過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
根據原電池原理，稀硫酸做電解質溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應的離子方程式為
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應是圖中電極
d
d
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們在電解槽中的存在形式位置為
Au、Ag以單質的形成沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中
Au、Ag以單質的形成沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中
．
（3）生物煉銅近幾年來逐漸被重視，其原理是：在細菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進行簡單的后續(xù)生產．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點有
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
（回答兩點）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細菌，其殺菌原理是
Cu2+可以使蛋白質變性
Cu2+可以使蛋白質變性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是
 
；
②該溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質的量比為1：2）和SO2，該反應的化學方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：
 
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（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容．如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應式是：
 
．當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為
 
（標準狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：
 
．

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