Question

2．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 未加鹽酸時(shí)，c （Na⁺）+c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）
• B． 加入10mL鹽酸時(shí)，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl^-）=c （Na⁺）
• D． 加入20mL鹽酸時(shí)，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （Na⁺）

Answer 1

分析 25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：A、NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，NaOH完全電離，NH₃•H₂O部分電離，由物料守恒可知c （Na⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O），故A錯(cuò)誤；
B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于等體積等濃度混合，故c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C、加入鹽酸至pH=7時(shí)，溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D、加入20mL鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，即存在c（H⁺）＞c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據(jù)溶液中守恒關(guān)系判斷各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．