【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列說法中正確的是 ( )

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S,該反應轉移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原

【答案】D

【解析】

A.反應中NS元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是SKNO3,A錯誤;
B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,B錯誤;
C.消耗32g S1mol,則消耗3molC,所以轉移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,12 NA,故C錯誤;
D.生成標準狀況下22.4L氣體時,1mol氣體,則生成氮氣,0.25molS0.5mol KNO3參加反應,又反應中NS元素化合價降低,被還原,則有0.75mol物質(zhì)被還原,所以D選項是正確的.
綜上所述,本題應選D。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。

已知: PCl3熔點為-112℃,沸點為75.5℃。易被氧化,遇水易水解。與Cl2反應生成PCl5。

(1)A中反應的化學方程式為__________________。

(2)B中所裝試劑名稱是___________________,E中堿石灰的作用是___________________

(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,向C裝置的曲頸甑中加入紅磷,打開止水夾K通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K,加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應立即進行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______(選填不能)用Cl2代替,理由是________________。

(4)D中燒杯中盛裝__________,其作用是_______________。

(5)PCl3水解得到亞磷酸(分子式:H3PO3。二元弱酸),寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于膠體和溶液的說法中,正確的是( 。

A.溶液呈電中性,而膠體可以帶電荷

B.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀

C.某納米材料微粒直徑為30nm,因此該納米材料屬于膠體

D.FeOH3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是( 。
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)

A. a點的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點橫坐標數(shù)值大約為10.3

C. c點的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度:a<b<c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史,可以追溯到大約公元前3000年,但這也是對錫的“異常”不斷加深認識,不斷“馴服”它的歷史。

(1)錫與硅同主族,穩(wěn)定化合價均為+4價,錫原子比硅原子核外多2個電子層,錫元素在周期表中的位置為___________________

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫),但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下,白錫轉變成一種無定形的灰錫(粉末狀),而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞,就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點的方法之一就是做成合金,合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對錫器的“瘟疫”作分析,以下推測合理的是_________________。

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池,加速白錫的轉化

c.灰錫是白錫轉化的催化劑,加速反應

(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發(fā)現(xiàn),向SnCl2固體中加水的過程中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時,要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上,硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時,一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當加SnCl2至溶液pH=9時,有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示:25℃時,Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測定固體中錫的含量時,常用的一種方法為:在強酸性環(huán)境中將固體溶解,然后將錫元素全部轉化成Sn2+,以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標準溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍色,滴定終點的現(xiàn)象為無色變藍色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應的離子反應方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下

1濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

2溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應的離子方程式為_______________,溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________

3溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

4加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱)實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1 Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2X2O7溶液完全反應,已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4 , 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的( 。
A.+2 價
B.+3 價
C.+4價
D.+5價

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