【題目】水煤氣( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
2.上述反應(yīng)達到平衡后,將體系中的部分移走,平衡________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同)。達到平衡后,增加H2O(g)的濃度,平衡_____________
3.下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。
A.單位體積內(nèi)每消耗的同時生成
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成的速率與消耗的速率相等
D.、、的濃度相等
4.某溫度下,將和足量的炭充入2 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng), ,達到平衡時測得,則此溫度下的轉(zhuǎn)化率為________。
【答案】 增大 不移動 向右移 AB 50%
【解析】(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大;(2)碳是固體,將C部分移走,平衡不移動;達到平衡后,增加水蒸氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進行;(3)反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng),則A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2 ,說明對一氧化碳或氫氣正逆反應(yīng)速率相同,A正確;B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,混合氣體總物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等只能說明反應(yīng)逆向進行,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等和起始量變化量有關(guān),不能作為平衡標志,D錯誤;答案選AB;(4)設(shè)H2O轉(zhuǎn)化了xmol/L,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;
C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)
初始濃度(mol/L) 2.0 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x
平衡濃度(mol/L) 2.0-x x x
達到平衡時測得K=1,則,解得x=1,所以α(H2O)=1mol/L/2mol/L×100%=50%。
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【題目】下列關(guān)于氨氣的敘述中,錯誤的是
A. 氨氣遇濃鹽酸冒白煙
B. 氨氣在一定的條件下能被氧氣氧化
C. 氨氣能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色
D. 氨氣能使酚酞試液變紅色
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. Al溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO+H2↑
C. Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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【題目】下列各項操作中最終沒有沉淀生成的是( )
①向BaC12溶液中通CO2
②向Fe(OH)3膠體中滴加少量稀鹽酸
③向石灰水中逐漸通入CO2至過量
④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量
A.①③ B.①② C.②④ D.②③
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
2 | ① | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中⑥與⑨與形成的化合物為 ____化合物。(填“離子”或“共價”)
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號示),寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ________。
(3)④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 ________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___(填酸的化學(xué)式)。
(5)④⑤兩元素相比較,金屬性較強的是________(填名稱)
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【題目】(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來,組成一個原電池,負極為______,正極的電極反應(yīng)式為___________。
(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2molL-1的稀硫酸,構(gòu)成銅鋅原電池(假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失),當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時,則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為(溶液體積變化忽略不計)________________________。
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