Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：

 

；
（2）g元素在周期表中的位置是

 

；
（3）c、d元素的氫化物的沸點(diǎn)較高的是

 

（填化學(xué)式），其理由是

 

；
（4）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過(guò)程：

 

；
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物與足量燒堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）c為氮元素，N₂分子中原子數(shù)為2，電子總數(shù)為14根據(jù)等電子體的概念寫出N₂的等電子體；
（2）根據(jù)g在周期表中位置分析；
（3）c的氫化物為氨氣，常溫下為氣體，d的氫化物為水，常溫下為液體，可從形成氫鍵的多少及能量大小分析；
（4）a～g中元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素分別為Na、O，形成離子化合物為Na₂O，用電子式表示形成過(guò)程即可；
（5）a、b、c、d元素分別為：H、C、N、O，原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH₄HCO₃，
NH₄HCO₃和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，寫出離子方程式即可．

解答： 解：（1）將N原子電子數(shù)加1得O原子，將N原子電子數(shù)減1得C原子，N₂的等電子體為CO，或?qū)�N原子電子數(shù)減1得C原子，得到1個(gè)電子得等電子體：CN^-；
電子式為：或
故答案為：或；
（2）g在周期表中位于第四行，第8列，故在周期表中位置為第四周期第Ⅷ族；
故答案為：第四周期Ⅷ族；
（3）c的氫化物為氨氣，常溫下為氣體，d的氫化物為水，常溫下為液體，故水的沸點(diǎn)高；也可從形成氫鍵角度解釋，水分子間形成氫鍵數(shù)目較氨分子間形成氫鍵多，且氫鍵的鍵能大，故水的沸點(diǎn)高于氨氣；
故答案為：H₂O；由于H₂O分子間存在氫鍵數(shù)目多，且氫鍵鍵能較大；
（4）a～g中元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素分別為Na、O，形成離子化合物為Na₂O，形成過(guò)程為，
故答案為：；
（5）a、b、c、d元素分別為：H、C、N、O，原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH₄HCO₃，
NH₄HCO₃和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O；
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．