A. | 溶液中水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol•L-1 | |
B. | 溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
D. | 溶液中的c(NH3•H2O)=c(NH4+) |
分析 某濃度的氯化銨溶液的pH=4,說明溶液呈酸性,則c(H+)=1×10-4 mol•L-1、c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒,結合電荷守恒來分析解答.
解答 解:A.pH=4的氯化銨溶液中:c(H+)=1×10-4 mol•L-1,銨根離子水解促進了水的電離,則水電離的氫離子濃度為1×10-4 mol•L-1,故A錯誤;
B.溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中都存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),鹽溶液中c(Cl-)>c(H+),則離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C正確;
D.銨根離子易水解而使溶液呈酸性,但水解程度較小,則c(NH3•H2O)<c(NH4+),故D錯誤;
故選AD.
點評 本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性,結合物料守恒及電荷守恒來分析解答,注意含有弱根離子的鹽促進水電離.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2═Fe3++Cl- | |
B. | 碳酸鎂跟稀硫酸反應:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ | |
C. | 石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+═2H2O | |
D. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 | |
B. | 分子中4個氮原子共平面 | |
C. | 該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對 | |
D. | 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中作氧化劑 | |
B. | CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl | |
C. | CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣 | |
D. | 如果選項C反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,則轉移電子3 mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在其他條件不變時,增加壓強,N2的體積分數(shù)不變 | |
B. | 前5 s內(nèi),用CO表示的反應速率等于0.1 mol•L-1•s-1 | |
C. | 10 s時密閉容器中壓強維持不變 | |
D. | 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將塑料廢棄物加工成防水材料或汽油,變廢為寶 | |
B. | 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,易造成水體的富營養(yǎng)化 | |
C. | 食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造 | |
D. | 乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com