Question

1．25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-10 mol•L^-1
• B． 溶液中的c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液中的c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． 溶液中的c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，則c（H⁺）=1×10^-4 mol•L^-1、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，結合電荷守恒來分析解答．

解答 解：A．pH=4的氯化銨溶液中：c（H⁺）=1×10^-4 mol•L^-1，銨根離子水解促進了水的電離，則水電離的氫離子濃度為1×10^-4 mol•L^-1，故A錯誤；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中都存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），鹽溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，則c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結合物料守恒及電荷守恒來分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進水電離．