Question

19．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO₃和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用下圖裝置在實驗室制取Cl₂并探究其有關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（選填序號）．
a．A、B                         b．B、C之間
c．C、D之間                          d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙．
（5）另外一個化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是：在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

Answer 1

分析 （1）裝置中反應(yīng)試劑是濃鹽酸易揮發(fā)，需要用分液漏斗加入；
（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯化鉀和水；
（3）制備出的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應(yīng)在C裝置前干燥氯氣；
（4）鐵在氯氣中燃燒發(fā)出棕黃色煙氯化鐵；
（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環(huán)境，需要尾氣吸收裝置．

解答 解：（1）裝置中反應(yīng)試劑是濃鹽酸易揮發(fā)，需要用分液漏斗加入，改長頸漏斗為分液漏斗，故答案為：改長頸漏斗為分液漏斗；
（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，故答案為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）制備出的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應(yīng)在C裝置前干燥氯氣，選擇裝置B、C之間；
故答案為：飽和食鹽水；b；
（4）鐵在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙氯化鐵；故答案為：集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙；
（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環(huán)境，需要尾氣吸收裝置，在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣，
故答案為：在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

點評 本題考查了氯氣制備方法和過程分析，氯氣性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)現(xiàn)象的掌握和離子檢驗方法的判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是和離子檢驗是解題關(guān)鍵，題目難度中等．