9．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有 0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗 4.48 L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．

解答 解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；
C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
B．拆開2mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
C．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
D．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應對應的化學方程式或離子方程式，正確的是（反應條件略）（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若甲、丙為同主族元素的單質，乙、丁為氧化物，它們之間的轉化關系為甲+乙→丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　　）
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是②（填寫序號）；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是C
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現(xiàn)測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖2所示：（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖3：

①化合物E中的官能團有羧基、醇羥基 （填名稱）．
②A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應，
③書寫化學方程式：B→C+2NaOH$→_{水}^{△}$+2NaBr  C→D  E→Hn$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O
④其中E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：
、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
C．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是：0.225 mol•L-1•s-1
D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤 為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工 產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度 有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900130.752.253
390024xyt
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應的逆反應為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應
③該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．C02分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點比CH3OCH3的高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2

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