17．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2　  D2B．14N　 14CC．16O　17OD．O2O3

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子．

解答 解：A．H2、D2是由不同氫原子組成的單質(zhì)，故A錯誤；
B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤；
C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．O2、O3是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了同位素為概念的理解，注意同位素的研究對象是原子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗測得，某有機物相對分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機物是烴，其分子式為C5H12，它有3 種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4．
（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為C3H4O2．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）D2C2的電子式為；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（2）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
Z與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B．元素原子半徑呈周期性變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列晶體分類中正確的一組是（　�。�
選項離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶苯
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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6．請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定溫度下，在1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象．
Ⅱ．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（4）根據(jù)以上條件，請比較同濃度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，則它們pH最大的是Na3PO4（填化學(xué)式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等離子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)3C=A+2B，以下化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A．v（B）=0.8mol/（L•s）B．v（A）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.9mol/（L•s）D．v（B）=1.0mol/（L•s）

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