Question

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

• A、BF₃與NH₃
• B、BeCl₂與SCl₂
• C、H₂O與SO₂
• D、SO₃與SO₂

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A、B、C、D物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：
公式：電子對數(shù)n=

1

2

（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）
注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”．
②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零．
對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)．
根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答： 解：A、BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（3+3）=3，采取sp²雜化方式，NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（5+3）=4，采取sp³雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故A錯誤；
B、BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)

1

2

（2+2）=2，采取 sp雜化方式，SCl₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（6+2）=4，采取sp³雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故B錯誤；
C、H₂O中O原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（6+2）=4，采取sp³雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（6+0）=3，采取sp²雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故C錯誤；
D、SO₃中C原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（6+0）=3，采取sp²雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（6+0）=3，采取sp²雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．