Question

8．實驗室用氫氧化鈉固體配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）完成本實驗中所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算配制溶液所需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0克．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．稱取NaOH固體                  B．反復顛倒搖勻
C．恢復至室溫                      D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．溶解NaOH固體                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AECFDB．
（4）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A．定容時俯視刻度線                   B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出    E．未洗滌溶解NaOH 的燒杯
F．定容時仰視刻度線                   G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）用氫氧化鈉固體配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的步驟為：AECFDB；
故答案為：AECFDB；
（4）A．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
 B．將NaOH放在紙張上稱量，導致稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低； 
E．未洗滌溶解NaOH 的燒杯，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
F．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：AC、BDEFH、G．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．