13．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

分析 A．二氧化硫不能漂白指示劑；
B．汽車尾氣中主要含氮的氧化物；
C．二氧化硫中硫為+4價，與水反應(yīng)生成亞硫酸；
D．依據(jù)二氧化硫中硫為+4價，可以由+6價硫降價得到或者由0或者-2價硫升價得到．

解答 解：A．二氧化硫為酸性氧化性，能夠使石蕊變紅，雖然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫主要來源含硫物質(zhì)的燃燒，汽車尾氣中主要含氮的氧化物，故B錯誤；
C．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，硫酸的酸酐為SO3，故C錯誤；
D．S、H2S氧化可生成SO2，濃硫酸被還原也可生成SO2，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫具有氧化性、還原性和漂白性是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫不能漂白指示劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4S1的元素共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知N2和H2在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）隨時間變化如圖，則下列說法一定正確的是B
A．t1時升髙了溫度
B．2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強
D．t4時降低了溫度
（2）若在恒溫條件下，將-定量的N2和H2的混合氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡，且測得平衡時n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常數(shù)=1.23×10-3（mol/L）-2（計算結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
（3）若在某溫度下，將1體積N2和3體積H2通人一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡，且測得平衡時NH3占總體積的12%，則N2占總體積的22%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組利用如下左圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物，已知乙醛沸點20.8℃，乙醇沸點78.3℃），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是AC．
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．氧化銅
 （2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；  
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如上右圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：過量的氣體將體系中的熱量帶走．
（5）可以用蒸餾的方法來分離乙醇和乙醛．
（6）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．為解釋上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．小組同學(xué)試圖用pH試紙檢測褪色后溶液的酸堿性來證明是否發(fā)生氧化反應(yīng)（猜想①）你認(rèn)為合理嗎？寫出理由合理，若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X和Y，可組成化合物XY 3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12．
A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B．該有機物屬于芳香化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物在一定條件下能與金屬鈉、乙酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①黃綠色氣體變淺，②試管內(nèi)壁附著油狀液滴，③水位沿試管上升，④溶液中有沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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