在一個(gè)密閉容器中盛有8g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為64g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至4×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為

A．3.0×1023 B．3.0×1024 C．7.5×1022 D．7.5×1023

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH試紙用蒸餾水潤濕后，去測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)

A．偏高 B．偏低 C．不變 D．上述三種情況均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法不正確的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)

C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將40%（密度為1.43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象

B．當(dāng)日光從窗隙射入灰塵飛揚(yáng)的房間時(shí)，可觀察到一束光線

C．江河入�？谌侵薜男纬�

D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡過程

B．沉淀溶解平衡過程是不可逆的

C．在平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解＝v結(jié)晶＝0

D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是該沉淀的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

（5）在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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