氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧B．該反應(yīng)利用了氨氣的還原性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移
B

試題分析：氯氣與氨氣混合時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色的氯化銨固體小顆粒分散在空氣中形成白煙，不可能產(chǎn)生白霧，因為液體小液滴分散在空氣中才能形成白霧，故A項錯誤；氮元素由—3升為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氨氣是還原劑，顯還原性，故B項錯誤；該反應(yīng)前后氮、氯元素的化合價發(fā)生升降，而復(fù)分解反應(yīng)中無元素化合價變化，故C項錯誤；根據(jù)元素化合價升降總數(shù)都是6，則3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl～6e－，該反應(yīng)中氯化銨與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，生成6mol氯化銨時轉(zhuǎn)移6mol電子，故D項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進？                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，用中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

甲．乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮．氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實驗開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為．氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為．生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮氣在標準狀況下的體積。   
（1）寫出儀器a的名稱：                                 。
（2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣．硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①                       
乙小組
②    
濃氨水．氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③                           
                             
 
（3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)之比為                   。
（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是                                            。
（5）乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)小組同學(xué)利用以下藥品及裝置制取氨氣并研究其性質(zhì)（部分儀器已略去）

請回答：
（1）制備氨氣的化學(xué)方程式是________________。
（2）干燥氨氣可選用的試劑是________（填選項）。
a. 濃硫酸    b. 堿石灰    c. 氫氧化鈉溶液
（3）在方框內(nèi)繪制用小試管收集氨氣的裝置圖。
（4）在實驗室中檢驗氨氣可選用________石蕊試紙。也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，若觀察到________________（填現(xiàn)象），即可證明，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是

② 以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少
④氮的液化比氫容易得多
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）。
求：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有起到氮的固定作用的是
A．N2與O2反應(yīng)生成NO
B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下合成氨
D．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物

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