Question

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是

1. A.
   98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%
2. B.
   SO₃^2-、ClO^-、NO₃^-三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
3. C.
   濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性
4. D.
   標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A個（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

B
分析：A．水的密度小于濃硫酸的密度，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍；
B．ClO^-具有強氧化性，可以氧化SO₃^2-，不能大量共存；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，HCl不易分解；
D．根據(jù)n=計算氯氣的物質(zhì)的量，發(fā)生反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應中氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，結合化合價計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．
解答：A．混合后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量等于原濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，水的密度小于濃硫酸的密度，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍，故混合后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故A錯誤；
B．ClO^-具有強氧化性，可以氧化SO₃^2-，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B正確；
C．濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸易分解具有不穩(wěn)定性，但濃鹽酸易揮發(fā)，HCl不易分解，穩(wěn)定性強，故C錯誤；
D．標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應中氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1mol××2×N_Amol^-1=N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)計算、離子共存、常用化學計量計算、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，注意B選項中硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，中性、堿性條件沒有氧化性，次氯酸根、高錳酸根酸性堿性都有強氧化性，酸性越強氧化性越強．