【題目】在一定溫度下的恒容容器中,.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;②單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC;③容器中的壓強不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤B的濃度不再變化;⑥n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2
A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥
【答案】D
【解析】
該反應(yīng)為等體積,且有固體參加的反應(yīng)。
①氣體的平均相對分子質(zhì)量,正向反應(yīng),氣體質(zhì)量變大,氣體物質(zhì)的量沒變,M變大,當(dāng)不再改變即為為平衡,故正確;
②單位時間內(nèi)生成amolA,是逆方向,同時消耗2amolC,也是逆方向,同一個方向不能說明達到平衡,故錯誤;
③該反應(yīng)是等體積反應(yīng),容器中的壓強不變,不能作為平衡的標志,故錯誤;
④混合氣體的密度,正向移動,氣體質(zhì)量變大,容器體積不變,密度始終變大,當(dāng)密度不變即為平衡,故正確;
⑤B的濃度不再變化,能作為判斷平衡的標志,故正確;
⑥n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2,只能的各物質(zhì)的量不再改變,不能說之比等于多少,故錯誤;因此②③⑥不能作為判斷平衡的標志;
綜上所述,答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):
2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________
(1)反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________
(2)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則消耗了_______L Cl2(標準狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( 。
A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L
C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ/mol,已知(a、b、c均大于零),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量
C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ
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【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2,有利于減小環(huán)境污染。在T℃時,利用CO處理SO2的反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol;
(1)已知T℃時:C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol
則T℃時,a=___。
(2)在T℃下,將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時間變化如圖;在0~10min,反應(yīng)的平均速率v(CO)=___,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%;在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。
(3)實驗測得:v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2),v逆=v(CO2)消耗=k逆,k正、k逆為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內(nèi)的溫度升高(假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化),的值將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研團隊研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2:Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___;其他外界條件不變下,在相同時間內(nèi)溫度對SO2吸收率的影響結(jié)果如圖,在40℃前,SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___;在40℃后,SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動的結(jié)果,導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動的原因:一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),二是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。
實驗Ⅰ.制取氯酸鉀(KClO3)、次氯酸鈉、氯水
(1)寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________
(2)制取實驗結(jié)束后,取出裝置B中的試管,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。
(3)寫出B中制備氯酸鉀(KClO3)的方程式____________________
(4)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進行,其原因是_____________________________
資料:SO2是一種酸性氧化物,與CO2相似,2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強的離子,在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存,易被氧化成SO42—。
實驗Ⅱ.尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(5)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和
請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:只存在;
假設(shè)2:既不存在也不存在ClO-;
假設(shè)3:______________________________。
②設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑:3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立 (2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 |
步驟3:____________________________________ | __________________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進行電絮凝凈水的實驗探究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水,為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種烴,已知他們是C2H6、C3H6、C2H2、C6H6、C6H12(環(huán)己烷),實驗現(xiàn)象如下:
①甲、乙能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色;②0.5mol甲能與1molH2生成丙,丙不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色;③戊可由丁在一定條件下與氫氣反應(yīng)得到。④比乙少一個碳原子的相鄰?fù)滴锟梢栽谝欢l件下和H2O反應(yīng)得到W,W和醋酸反應(yīng)會生成一種有香味的油狀液體。
(1)這五種烴分別是:甲是____(寫電子式);乙是____(寫結(jié)構(gòu)簡式);丙是____(寫結(jié)構(gòu)式);丁是____(寫名稱)。
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
乙和溴水的反應(yīng):______。
實驗室制備甲的反應(yīng):______。
④中制得香味油狀液體的反應(yīng):______。
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