海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的產(chǎn)品．若將海水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分為甲；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到較純凈的晶體乙．下列關(guān)于甲、乙成分的推斷正確的是


  1. A.
    甲的主要成分為氯化鎂、氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂和氯化鉀
  2. B.
    甲的主要成分為氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂
  3. C.
    甲的主要成分為氯化鉀，乙的主要成分為氯化鈉
  4. D.
    甲的主要成分為硫酸鎂和氯化鈉，乙的主要成分為氯化鉀
D
分析：加熱時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的升高而降低；降溫時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低．
解答：觀察溶解度圖象，當(dāng)溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質(zhì)就會結(jié)晶析出，甲的主要成分為硫酸鎂和氯化鈉；
降溫時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，MgCl2和KCl隨著溫度的降低而下降，將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B主要是MgCl2，KCl；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查溶解度、飽和溶液等，難度中等，學(xué)會分析溶解度圖象的方法，并且理解升溫或者降溫時(shí)結(jié)晶析出的條件是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的產(chǎn)品．若將海水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分為甲；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到較純凈的晶體乙．下列關(guān)于甲、乙成分的推斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是
Fe（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、CaSO4
（寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是
Na+
Na+
（寫離子符號）．為了加快過濾速度，常采用減壓過濾，寫出組裝減壓過濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱
布氏漏斗
布氏漏斗
，
抽濾瓶或吸濾瓶
抽濾瓶或吸濾瓶
．（寫2種即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
；加入NaClO的另一個(gè)作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對MgCl2?6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2?6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是
P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
；若要得到無水MgCl2須采取的措施是
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的產(chǎn)品．若將海水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分為甲；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到較純凈的晶體乙．下列關(guān)于甲、乙成分的推斷正確的是（　�。�
A．甲的主要成分為氯化鎂、氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂和氯化鉀
B．甲的主要成分為氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂
C．甲的主要成分為氯化鉀，乙的主要成分為氯化鈉
D．甲的主要成分為硫酸鎂和氯化鈉，乙的主要成分為氯化鉀
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷C3：溶液（解析版） 題型：選擇題

海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的產(chǎn)品．若將海水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分為甲；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到較純凈的晶體乙．下列關(guān)于甲、乙成分的推斷正確的是（ ）

A．甲的主要成分為氯化鎂、氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂和氯化鉀
B．甲的主要成分為氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂
C．甲的主要成分為氯化鉀，乙的主要成分為氯化鈉
D．甲的主要成分為硫酸鎂和氯化鈉，乙的主要成分為氯化鉀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案