【題目】某溫度下,pH相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋后隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

【答案】C

【解析】

試題分析:A、稀釋前pH相同,則c(H+)鹽酸=c(H+)醋酸,n(H+)鹽酸=n(H+)醋酸,由于HCl是強酸、CH3COOH是弱酸,弱酸存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,且稀釋能促進醋酸分子電離出H+,則稀釋后,n`(H+)鹽酸 < n`(H+)醋酸,c`(H+)鹽酸 < c`(H+)醋酸,則pH(鹽酸)稀釋后 > pH(醋酸)稀釋后,即I為鹽酸稀釋時pH值變化曲線、II為醋酸稀釋時pH值變化曲線,A錯誤;B、Kw只與溫度有關,與稀釋無關,相同溫度下,a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值一定相等,B錯誤C、溶液的導電性與離子濃度及其所帶電荷均成正比,pH(b點) > pH(c點),說明c(H+)c點<c(H+)b點,由于c(Cl) c點=c(H+)c點,c(Cl) b點=c(H+)b點,則c(Cl) c點< c(Cl) b點,則b點溶液中陰陽離子濃度均大于c點,C正確;D、相同pH的鹽酸和醋酸,醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度,由稀釋定律(cV = cV)可知,稀釋到相同體積時,醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度,D錯誤;答案C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.實驗室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O

C.稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性:Ba2++H++OH+SO42-=BaSO4↓+H2O

D.氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫:2OH+SO2=SO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質是(  )

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 乙酸、乙醇、四氯化碳

C. 苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、EF、GJ是元素周期表中前20號的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:

①AD為同主族元素,且A的單質是最輕的氣體;

②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽;

③FG相鄰,C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半,FJ可形成離子化合物J2F;

④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。

完成下列填空:

1ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________,其微粒間存在的化學鍵有____________;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中,直至過量,總反應的離子方程式為__________________。

2E元素位于周期表的第____________周期____________族。

3)銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為_________________

4F、G分別與A形成的化合物,還原性強的是_______(填寫相應的化學式)。

5F簡單陰離子的結構示意圖_______,且FG、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______(填寫相應離子符號)

6)實驗室制取單質G的化學方程式為____________________________,

比較FG的最高價氧化物的水化物的酸性(填寫相應化學式)______________。

7)一種燃料電池,以鉑為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入A單質和C單質。通入C單質的一極是_______極,電極反應式為:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 苯在催化劑的作用下能與液溴發(fā)生取代反應

B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液,振蕩并靜置后液體變?yōu)闊o色

C. 在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙色

D. 苯的一氯取代物有3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應后,CH4和O2均無剩余,且產物均為氣體(101 kPa、120),總質量為72 g,下列有關敘述不正確的是(

A.若將產物通過堿石灰,則不能被完全吸收

B.產物的平均摩爾質量為24 gmol-1

C.若將產物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重18 g

D.反應中消耗56 g O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生如下反應:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有關說法正確的是

A.單位時間內生成COCl2物質的量比為1∶1時,反應達到平衡狀態(tài)

B.用催化劑能提高反應物的平衡轉化率

C.平衡時其他條件不變,升高溫度能提高COCl2的轉化率

D.當反應達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種物質中,除B、D兩種物質外,其余各物質均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體,B、C、G屬于金屬單質,化合物F的焰色反應為黃色火焰,常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13,D為黑色有磁性的氧化物。上述物質之間存在如圖1所示的轉化關系(略去部分反應條件)。

回答下列問題:

(1)寫出F的電子式 ;

(2)組成G的元素在周期表中的位置是 ;

(3)寫出反應的化學方程式: ;

(4)寫出反應的離子方程式: ;

(5)由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置,其中G上的電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】m g某二價金屬M溶于足量鹽酸中,標況下放出氫氣n L,則金屬M的相對原子質量為 ( )

A.n/m B.2m/n C. n /(22.4 m) D.22.4m/n

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