12．NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是碳酸鈉，原因是因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水．

分析 依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱容易分解生成碳酸鈉和水的性質(zhì)解答．

解答 解：因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，所以NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是碳酸鈉；
故答案為：碳酸鈉；因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的不同是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不大量含有的離子組合是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C60的摩爾質(zhì)量是720
B．金剛石、石墨和C60互為同位素
C．因石墨具有導(dǎo)電性，可用石墨炸彈破壞輸電線、電廠設(shè)備
D．在點(diǎn)燃的條件下，碳可以還原氧化鎂生成鎂和二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．300℃時(shí)，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{4}{5}$．則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．33.3%B．40%C．60%D．75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．銅及其化合物能夠發(fā)生如下反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸；
E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B．斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1molH2（g）和1mol I2（g）總能量小于2mol HI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案