【題目】（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國(guó)利用氟硅酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測(cè)螢石的主要作用是________（填字母）。

A．還原劑 B．助熔劑 C．升溫劑 D．增碳劑

（2）請(qǐng)寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________（任寫兩條）；查文獻(xiàn)可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，請(qǐng)敘述此方法制備CaF2的最大難點(diǎn)是______________。

（6）以1 t 18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25 t 純凈的CaF2，請(qǐng)計(jì)算CaF2的產(chǎn)率為__________%（保留整數(shù)）。

【答案】B（1分） 6NH3+H2SiF6+2H2O6NH4F+SiO2↓（3分） CaCO3+2+2FCaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O（3分） 氨氣（或氨水、液氨等，合理即可）（1分） 資源豐富；價(jià)格便宜等（2分） CaF2與SiO2的分離（1分） 85（3分）

【解析】

（1）在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，可以聯(lián)想鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入少量冰晶石的作用，應(yīng)該是起到助熔的作用，故選B。

（2）根據(jù)流程圖可知進(jìn)入氨化釜的是氟硅酸和液氨以及循環(huán)的濃氨，反應(yīng)后從氨化釜出來的是二氧化硅和氟化銨溶液，可寫出方程式為6NH3+H2SiF6+2H2O6NH4F+SiO2↓。

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，根據(jù)反應(yīng)物為碳酸鈣和氟化銨溶液，生成物含氟化鈣和氨水，可判斷氣體為CO2和NH3，離子方程式為CaCO3+2+2FCaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O。

（4）根據(jù)流程圖可知能循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣（氨水或液氨）。

（5）碳酸鈣具有資源豐富，價(jià)格便宜，容易得到等優(yōu)點(diǎn)；因?yàn)?/span>CaF2與SiO2都是固體，且均不溶于水，因此它們的分離是最大的難點(diǎn)。

（6）設(shè) CaF2的理論產(chǎn)量為x t

H2SiF6 ~ 3CaF2

1 3

x=0.2925，產(chǎn)率=×100%≈85%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

(1) I2的電子式為______________。

(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有資料顯示：水體中若含有，會(huì)對(duì)氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的通入到下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每參與反應(yīng)，生成。

序號(hào)

試劑組成

反應(yīng)前溶液的

反應(yīng)后溶液的

的轉(zhuǎn)化率

的生成量

甲

5.3

11.0

約10%

乙

5.1

4.1

約100%

大量

丙

5.2

3.5

——

少量

①_______________________。

②甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是________________________。

③比較甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)，說明在實(shí)驗(yàn)乙中的作用并解釋_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國(guó)科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：

3CH3OH +H3AlO6 →3++3H2O

3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2

3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑

C.1.4 g C○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1 mol

D.甲基碳正離子的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】繼密胺樹脂/石墨烯量子點(diǎn)復(fù)合微球新型白光發(fā)光材料后，2019年8月13日中國(guó)科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2并獲得了該化合物的LED器件。

（1）基態(tài)O原子能量最高的電子，其電子云在空間有___個(gè)延展方向；硼原子的基態(tài)電子排布圖為____。

（2）NO3－與SO3互為等電子體，構(gòu)型為___；苯－1，4－二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為___、____。

（3）Fe3＋可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是___，試分析其原因______。

（4）微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。①三價(jià)B易形成配離子，如[BH4]－等。寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體___。

②如圖1示多硼酸根的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_____（以n表示硼原子的個(gè)數(shù)）。

③硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，如圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。

（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的___。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為___，___。

（4）實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表)，

反應(yīng)時(shí)間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

I.下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。

（1）除Fe3O4外鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的用途是___________(任寫一種)。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存溶液B 時(shí)為了防止出現(xiàn)渾濁通常采用的措施是___________ 。

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________ 。

（4）寫出該方法中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________ 。

（5）實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是___________。

II.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如下圖所示。

（6）寫出第2 步反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（7）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是______________。

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