【題目】在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
A.過早判斷反應(yīng)終點B.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大
C.過遲判斷反應(yīng)終點D.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重
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【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗證SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗,下列說法不正確的是( )
A. 裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,體現(xiàn)了SO2的氧化性
B. 裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣
C. 裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色,可驗證SO2溶于水顯酸性
D. 實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始時,v(A)=v(B)=a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X+Y2Z+W;(X、Y、Z、W均為氣體)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡時,v(A)=1.2a L。
試回答:
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)_______________________________________________________。
(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) ___________α(B)。(填“<”“>”或“=”)
(3)打開K,一段時間又達(dá)到平衡,A的體積為___________L。(連通管中氣體體積不計)
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【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),并探究熔落物的成分。請回答下列問題:
Ⅰ.(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________
(2)做鋁熱反應(yīng)時,內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
Ⅱ.已知:Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Fe |
熔點(℃) | 660 | 1 535 |
沸點(℃) | 2 467 | 2 750 |
(1)某同學(xué)猜測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁:_____________________
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【題目】下列各種金屬冶煉方法中,不能制得相應(yīng)金屬的是
A. 加熱氧化汞B. 氧化鐵和鋁粉高溫共熱
C. 電解熔融氯化鈉D. 高溫煅燒碳酸鈣
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【題目】以下是反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最大的是
A. υ(A)=0.45mol·L-1·s-1B. υ(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.45mol·L-1·s-1
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【題目】有一種可做融雪劑的鹽,其主要成分的化學(xué)式為XY2 , X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是_________;用電子式表示XY2的形成過程__________________。
(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰, 則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)用化學(xué)式回答:
①D與Y的氫化物穩(wěn)定性________>________;
②D與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性________>________。
(4)某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①鋅片為_____極(填“正”或“負(fù)”)。
②電池正極的現(xiàn)象是_________________,其電極反應(yīng)式為_____________________。
③電流由_______經(jīng)導(dǎo)線流向______(填“鋅片”或“碳棒”)。
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。
(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________,其氫化物的電子式是_________。
(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。
(4)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是______。
ii.下列說法正確的是_______(填序號)。
a. 砷元素的最高化合價為+4
b. 推測砷有多種氧化物
c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
(6)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。
已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br > I,并說明理由_________。
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