20．某高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，組成該化合物的單體可能為
①　
②CH2═CH2
③　
④CH2═CHCH3
⑤CH2═CH-CH═CH2
其中正確的組合是（　�。�
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

分析 首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體可能為兩種（即單烯烴和二烯烴）或三種（其中一種單體中含有碳碳三鍵）．

解答 解：高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的主鏈含有6個(gè)C原子，且含有碳碳雙鍵，則該有機(jī)物的單體可能有兩種或3種；
由于碳碳雙鍵位于鏈節(jié)的中間位置，如果中間四個(gè)碳原子為一種單體，則主鏈中其它的兩種物質(zhì)只含有1個(gè)C，無(wú)法形成碳碳雙鍵，
所以該有機(jī)物分子的單體有3種，從左向右按照每2個(gè)C斷開，然后分別將兩個(gè)半鍵閉合即可該有機(jī)物的單體分別為：、CH2═CHCH3、，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加聚反應(yīng)原理、加聚反應(yīng)產(chǎn)物單體的判斷，題目難度中等，注意掌握加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．分餾B．干餾C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)來(lái)源豐富；熱值高；燃燒后不產(chǎn)生污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為5△H2+12△H3-2△H1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固體、濃氨水NH3
③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性：量氣管中加水后關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說(shuō)明氣密性好．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)．
（3）實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）實(shí)驗(yàn)③中，量氣管中的液體最好是D．
A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．飽和Na2CO3溶液　　  D．飽和NaHCO3溶液
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分餾D．古代植物變成煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62
B．該化合物的化學(xué)式為C2H6O2
C．1mol該化合物能與2molO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多能與2molNa反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽(yáng)離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�
A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C．某些金屬或其化合物都有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究小組利用下圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通N2一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，該操作的目的是排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
（3）裝置B中肯定可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，該現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有還原性性；
（4）分析B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
觀點(diǎn)1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)生成的新物質(zhì)，你認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)的新物質(zhì)為Fe2+；
②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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