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常溫下，某溶液中水的電離度a＝10－10/55.5(％)，該溶液的pH可能是

A．

12

B．

10

C．

4

D．

3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：

A．NaOH溶液

B．NaHSO4溶液

C．NH4Cl溶液

D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液中水的電離度為1.8×10-12%，該溶液不可能是    （    ）

    A．燒堿溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．硝酸溶液 D．硫酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。

（1）下列關于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的

濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為               。

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。
（1）下列關于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                     ；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的
濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為              。

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