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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數目一定為 0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0.2NA


解析　標準狀況下，CCl4為液體，1.12 L CCl4的物質的量不是0.05 mol，A項錯誤；氯元素有兩種天然同位素原子，質量數分別為35和37，氯元素的相對原子質量為35.5，B項錯誤；CO2和N2O的相對分子質量相同，均為44,4.4 g CO2和N2O混合氣體的物質的量為0.1 mol，含原子總數為0.3NA，C項正確；二氧化錳只與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度下降，鹽酸不能反應完，D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


褪黑素是一種內源性生物鐘調節(jié)劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。

下列說法不正確的是                                                  (　　)

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點

B．在色氨酸水溶液中，可通過調節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應

D．褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是(　　)

A．禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

B．甲醇含量超標的酒絕對不能飲用

C．甲醛是某些劣質裝飾材料釋放的常見室內污染物之一

D．氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中盛有濃H2SO4，B中盛有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者(設18O在CH3CHOH中)，寫出能表示18O位置的化學方程式_____________________________________ ___________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)：________________________；反應結束后D中的現象是______________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在__________左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．32 g 18O2中含有的氧原子數是2×6.02×1023

B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023

C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.1×6.02×1023

D．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數。下列判斷正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

B．分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數分別是0.1NA和0.2NA

C．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有的CO2分子數小于NA

D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA個NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO2N2O4，下列描述不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等

B．混合氣體平均相對分子質量保持不變

C．NO2的分子數與N2O4分子數之比為2:1

D．體系顏色不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示，結合各反應的ΔH，歸納lgK－T曲線變化規(guī)律：

a)__________________________________________________________；

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900 ℃達到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，計算CO的轉化率________(忽略副反應，結果保留兩位有效數字)。

(4)為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________________________________________________________________________。

(5)以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為______________________；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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