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（2012?永州模擬）鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（　�。�
分析：鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質量，根據(jù)鎂、鋁質量守恒計算硫酸根的質量，再計算出硫酸根的物質的量，利用硫酸根守恒計算溶質硫酸的物質的量，據(jù)此解答硫酸的物質的量濃度．
解答：解：17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質量，
由于鎂、鋁合金3g，所以17.4g中硫酸根的質量為17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物質的量為
14.4g
96g/mol
=0.15mol，
所以100mL稀H2SO4含有溶質硫酸的物質的量為0.15mol，
所以該稀硫酸的濃度為
0.15mol
0.1L
=1.5mol/L，
故選A．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行物質的量濃度的計算，難度中等，本解法采取守恒法計算硫酸根的質量及硫酸的物質的量，簡化計算．
練習冊系列答案
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③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl-．

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（2012?永州模擬）下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物．

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