Question

下列各組物質(zhì)的比較中不正確的是(    )

A.熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O          B.酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C.粒子半徑：Pb²⁺＜Sn⁴⁺＜Ge⁴⁺＜Ge       D.單質(zhì)熔點(diǎn)：C(石墨)＞Si＞Ge＞Pb＞K

Answer 1

解析：C、Si、P、N、O、S、Cl在周期表中的位置關(guān)系如下：

根據(jù)元素周期律知識(shí)，它們的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為：O＞N＞P＞Si，Cl＞S＞P＞C，則它們氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，所以A、B兩項(xiàng)正確；同種元素的原子半徑大于其陽離子半徑，則半徑Ge⁴⁺＜Ge正確，但因碳族元素從上到下，離子的電子層數(shù)增多，離子半徑增大，則離子半徑Pb²⁺＞Sn⁴⁺＞Ge⁴⁺，所以C項(xiàng)不正確；根據(jù)比較單質(zhì)熔點(diǎn)高低的有關(guān)規(guī)律，推知D項(xiàng)正確。

答案：C