實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是(    　)

   A.濃硝酸          B.硝酸銀             C.氯水                   D.濃鹽酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

  A.碳酸鈣的分解                             B.碳與氧化銅加熱條件下的反應(yīng)

C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合        D.H2與O2在點燃條件下的反應(yīng)

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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率      B． 的溶解度S

C．化學(xué)平衡常數(shù)K        D． 水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電

    電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)為：

B．放電時負極反應(yīng)為：

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________  計算從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。

A  在原容器中再充入1 mol H2          B  在原容器中再充入1 mol CO2   

C   縮小容器的容積              D  使用更有效的催化劑

E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出

（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

（3）在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO2轉(zhuǎn)化率/(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1．5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（     ）

   A.10與19            B.6與16            C.11與17            D.14與8

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下列說法中正確的是         （       ）

A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化

B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

C.從Li F, Na Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從 +1價 +7價的變化

D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

  

 (1) 寫出下列元素的名稱：C                      E               

 (2) 寫出A、B、C形成的化合物M的電子式                    

 (3) 實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為               

 (4) D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                      

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對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是  （    ）

A、增大壓強                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應(yīng)物濃度

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