弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　　）
A、離子數(shù)目的多少
B、物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導電能力
C、在水溶液中是否存在電離平衡
D、電離方程式的寫法不同
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于能否完全電離．
解答： 解：A、強電解質(zhì)溶液離子數(shù)目不一定多，弱電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目不一定少，故A錯誤；
B、溶液的導電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，故B錯誤；
C、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于能否完全電離，強電解質(zhì)能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離存在電離平衡，故C正確；
D、強酸和弱酸都只含共價鍵，但強酸是強電解質(zhì)，而弱酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的劃分，明確其劃分標準是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性大小劃分，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化                   
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化              
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變                  
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深           
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
A、②③⑥⑦B、①④⑧
C、只有①④D、只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（　�。�
A、2A+3B?2C
B、A+3B?2C
C、3A+B?2C
D、A+B?C

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm+、Cm-具有相同的電子層結構，且m＞n，則下列關系正確的是（　�。�
A、a＞b＞c
B、a＞c＞b
C、a=b+m+n
D、a=c+n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.85g NaCl固體和19g MgCl2固體溶于水中得到100mL溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol/L
B、3mol/L
C、4mol/L
D、5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2
 加熱 
.
 
SiCl4
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl
關于上述反應的分析不正確的是（　�。�
A、①、③是置換反應，②是化合反應
B、高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C、任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D、①中若碳不足量，生成的產(chǎn)物是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系（　　）
A、體積都是22.4 L
B、具有相同的原子數(shù)目
C、具有相同的體積
D、都是雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②淀粉溶膠③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，屬于混合物的是
 
（填寫序號，以下同）；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
．
（2）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②OH-+H+═H2O改寫為化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 4種前20號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名稱
 
；
（2）A、B形成的化合物的電子式
 
，其結構式
 
；
（3）C的最高價氧化物的化學式
 
，
（4）化合物D2C的電子式
 
．

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