Question

17．常溫下用0.1000mol•L^-1鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃（aq），溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．在滴定過程中所得溶液里相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）
• B． b點(diǎn)：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
• C． c點(diǎn)：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． d點(diǎn)：c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，從鹽類的水解程度的角度分析；
B．從物料守恒的角度分析；
C．c點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃；
D．從電荷守恒的角度分析．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，由于水解程度大于電離程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），則c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．b點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），則5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B正確；
C．c點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃，由于HCO₃^-水解程度較弱，則有c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．d點(diǎn)時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應(yīng)生成的CO₂，溶液存在電荷守恒，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），則 c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答．