14．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的個數(shù)為2NA
B．16 g甲烷中含有的共用電子對數(shù)為NA
C．常溫常壓，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出甲烷的物質的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；
C、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；
D、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)鈉反應后生的氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、16g甲烷的物質的量為1mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故含4NA對共用電子對，故B錯誤；
C、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，則含有3NA個原子，故C正確；
D、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，反應后生成0.2mol鈉離子，而鈉反應后生的氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.2molNa+所對應的陰離子為0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2 NA
C．0.5mol CH4所含電子數(shù)為5 NA
D．1L1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是（　�。�
A．蛋白質B．糖類C．維生素D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出以下兩種物質的化學式：
①干冰：CO2；②小蘇打：NaHCO3．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．HC≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHClD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中，當轉移0.2mol電子時，有0.1mol的Fe2+被氧化
D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．往Al2（SO4）3與H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則Al2（SO4）3與H2SO4的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．取7.65g Al2O3溶于300mL 2mol/L 鹽酸溶液中，待充分反應后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．試回答：
（1）當加入75mL NaOH溶液時，開始出現(xiàn)沉淀．
（2）當加入到300 mL NaOH溶液時，沉淀量達到最大值，其沉淀質量為11.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C．用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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