10．下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：

（1）根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答：
①華素片中含有的活性成分是I2（寫(xiě)分子式）
②請(qǐng)推斷華素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，完成實(shí)驗(yàn)如下．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①取一小粒藥片放入研缽中研細(xì)，將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管中加入約2mL：
C（填選項(xiàng)字母），并用力振蕩；
A．酒精        B．熱裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是混合液分層，上層溶液近乎無(wú)色，下層溶液呈紫紅色．

分析 （1）①由說(shuō)明可知活性分子為碘分子；
②碘單質(zhì)為紫色；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑；萃取后發(fā)生分層現(xiàn)象．

解答 解：（1）①由說(shuō)明可知活性分子為碘分子，分子式為I2，故答案為：I2；　
②因含碘單質(zhì)，則該華素片不是白色，故答案為：不是；　
（2）①碘易溶于有機(jī)溶劑，且酒精與水不分層，應(yīng)選四氯化碳，故答案為：C；
②萃取后，四氯化碳密度大，則觀察到液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，故答案為：混合液分層，上層溶液近乎無(wú)色，下層溶液呈紫紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題，綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、碘水顏色、碘的有機(jī)溶劑顏色，以及萃取劑選擇的理由，都屬一些識(shí)記性知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將一定量的NO和足量O2投入2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)只發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）計(jì)算5s時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀1.56g，則加入的燒堿溶液的體積為（　　）
A．30mLB．60mLC．90mLD．120mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列比較中，正確的是（　�。�
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L-lNH4CI 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl   ③CH3COONH4④NH3•H2O；     c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒(méi)有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．對(duì)不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：C（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學(xué)式為：BaSO4，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3．
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．完成下列填空：
①寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，也請(qǐng)寫(xiě)上）：1I2□+5Cl2□+6H2O□-→2HIO3□（HO3）+10HCl□
②加碘鹽中含碘量為20～50mg•kg-1．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1 000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的晗變和為化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）則反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）寫(xiě)出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5．
（4）對(duì)反應(yīng)①而言，升高溫度平衡常數(shù)降低，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變．（填“增大或降低或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．若測(cè)得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則：
①寫(xiě)出醋酸鉛的電離方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無(wú)色透明的溶液，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，向無(wú)色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)離子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象PbSO4難溶，與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易電離，離子濃度增大．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中涉及的幾種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)化學(xué)式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物質(zhì)化學(xué)式是PbSO4．

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