6．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的是（　　）
A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫高
C．氯化氫氣體易溶于水D．過(guò)氧化氫易分解

分析 A．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)；
B．水分子之間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；
C．HCl是極性分子，易溶于極性溶劑水；
D．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)．

解答 解：A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定，是因H-O鍵能比H-S鍵能大，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故A不選；
B．水分子之間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，硫化氫分子之間只有分子間作用力，所以水的熔沸點(diǎn)比硫化氫高，故B選；
C．HCl是極性分子，易溶于極性溶劑水，HCl與水分子之間不能形成氫鍵，故C不選；
D．過(guò)氧化氫易分解，是因?yàn)檫^(guò)氧化氫中共價(jià)鍵不穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）提取純Al2O3再冶煉鋁的過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中灼燒操作通常在坩堝中進(jìn)行
B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．上述過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響及其圖象是：

（1）增大A的量，平衡不移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
（2）增加B的量，平衡正移動(dòng)；圖象是A（填下圖對(duì)應(yīng)的字母，下同）．
（3）減少C的量，平衡正向移動(dòng)；圖象是E．
（4）減小容器的壓強(qiáng)，平衡逆 移動(dòng)（若n＞p+q）；圖象是C．
（5）增大容器的壓強(qiáng)，平衡不 移動(dòng)（若n=p+q）；圖象是D．
（6）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；圖象是B．
（7）使用正催化劑，平衡不移動(dòng)；圖象是D．
（8）恒壓下，充入非反應(yīng)氣體（若n＜p+q），平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．只含有一種元素的物質(zhì)B．漂粉精
C．只含有一種分子式的物質(zhì)D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有幾種有機(jī)物：①乙烯  ②乙醇  ③乙酸  ④乙酸乙酯 ⑤乙醛 ⑥葡萄糖⑦淀粉  ⑧蛋白質(zhì)．在上述有機(jī)物中（填寫(xiě)序號(hào)）：
a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑤⑥．b能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是①②⑤⑥．
c能發(fā)生水解反應(yīng)的是④⑦⑧．d沒(méi)有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②⑥．
e能發(fā)生加聚反應(yīng)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
①M(fèi)gCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O．
A．①②⑥B．③④⑥C．②③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)欲驗(yàn)證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現(xiàn)有①干燥氯氣 ②稀鹽酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀硫酸 ⑥食鹽水．他選用合適試劑，至少要做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)是（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明，不必驗(yàn)證水是否具有漂白作用）
①稀鹽酸不能使有色布條褪色；
②干燥氯氣不能使有色布條褪色；
③新制氯水能使有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．回答下列問(wèn)題：
W氮 Y  
 X  硫Z
（1）寫(xiě)出Z的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)X單質(zhì)粗產(chǎn)品的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最簡(jiǎn)單氫化物與硫的低價(jià)氧化物通入水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）化合物Q是由W元素與鎂元素形成的．1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，寫(xiě)出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（4）MnO2與500mL 一定濃度的HZ溶液反應(yīng)，生成11.2L Z2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則原HZ溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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