19．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的敘述，正確的是（　�。�
A．使用過(guò)量的乙酸B．采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法
C．反應(yīng)采用水浴加熱D．用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯

分析 實(shí)驗(yàn)室用乙酸和丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)總濃硫酸起到吸水劑和催化劑作用，為提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可使用過(guò)量的乙酸，結(jié)合酯類(lèi)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過(guò)量的乙酸，可增大丁醇的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．邊反應(yīng)邊蒸餾，導(dǎo)致乙酸、丁醇揮發(fā)，產(chǎn)率較低，應(yīng)用冷凝回流的方法，故B錯(cuò)誤；
C．水浴加熱溫度較低，不能超過(guò)100℃，應(yīng)直接加熱，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸丁酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本操作、基本理論，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．用甲裝置制取氨氣
B．用乙裝置測(cè)定醋酸濃度
C．用丙裝置采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型
D．用丁裝置驗(yàn)證酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越低．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和3d．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子．
（2）寫(xiě)出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填寫(xiě)表中的空格：
原子序數(shù)原子的價(jià)電子排布式周期族
17 第三 
 3d54s1 ⅥB
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是Fe3+，配離子[Cu（NH3）4]2+的配體是NH3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面（正）三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑
B．小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過(guò)多
C．煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化
D．已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，則PM2.5在空氣中能形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)對(duì)可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO2+C，其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中）．關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．充電時(shí)，Na+從陽(yáng)極向陰極移動(dòng)
B．可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑
C．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移lmol電子負(fù)極質(zhì)量減輕23g
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．所示裝置目的不能達(dá)到的是（　�。�
   
 A．吸收多余氨氣 B．Fe3+、Cu2+的分離 C．酒精和濃硫酸制取乙烯D．充分利用反應(yīng)中的能量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來(lái)制備，其工藝流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S（填化學(xué)式）．硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；過(guò)濾2所得濾渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（5）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)．其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M$?_{充電}^{放電}$MHx+xNiOOH；電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8． 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是ab．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)  b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)  d．分子式是C9H7O3．
（5）與D互為同分異構(gòu)體且含酚羥基、屬于酯類(lèi)的有三種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaCl

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