【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:

(1)氮原子價(jià)層電子對的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

【答案】 同周期隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,不易結(jié)合一個(gè)電子 ABD C 5NA (H3O+)O—H…N (NH4+))N—H…N

【解析】(1)N原子位于第二周期第VA族,價(jià)電子是最外層電子,即電子排布圖是

(2)根據(jù)圖(a),同周期隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大;氮元素的2p能級(jí)達(dá)到半滿狀態(tài),原子相對穩(wěn)定,不易失去電子;

(3)①根據(jù)圖(b),陽離子是NH4和H3O,NH4中性原子N含有4個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)為(5-1-4×1)/2=0,價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,H3O中心原子是O,含有3個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)為(6-1-3)/2=1,空間構(gòu)型為正四面體形,價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形,因此相同之處為ABD,不同之處為C;②根據(jù)圖(b)N5中σ鍵總數(shù)為5NA個(gè);根據(jù)信息,N5的大Π鍵應(yīng)是表示為: ;③根據(jù)圖(b)還有的氫鍵是:(H3O+)O—H…N (NH4+)N—H…N;

(4)根據(jù)密度的定義有,d=g/cm3,解得y=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜,改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如圖1:

1)完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①沉淀池:NH3+CO2+H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl

②煅燒爐:_______________。

2)聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中,不正確的是_______。

A.生產(chǎn)原料為:食鹽、NH3、CO2

B.副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

C.生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

D.原料利用率高

某實(shí)驗(yàn)小組,利用下列裝置圖2模擬聯(lián)合制堿法的第一步反應(yīng)。

(3)上述裝置中接口連接順序?yàn)?/span>______。

A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c

C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d

(4)D中應(yīng)選用的液體為______________。為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量,做如下實(shí)驗(yàn),假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質(zhì)。

(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加___________試劑。

(6)滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCI 溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬,所用HCI溶液總體積為V2mL,則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(  )

選項(xiàng)

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料.由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____________,B含有的官能團(tuán)是____________;

(2)①的反應(yīng)類型是____________⑦的反應(yīng)類型是____________;

(3)CD的結(jié)構(gòu)簡式分別為________________________;

(4)異戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體(寫結(jié)構(gòu)簡式)________________________________________________;

(6)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題:

1)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________

2實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

3裝置B的作用是_______________________________________________________。

4在加熱裝置D之前,應(yīng)該進(jìn)行的一步操作是________________________________,目的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN===CaCN2CO↑H2CO2,在反應(yīng)中(  )

A. 氫元素被氧化,碳元素被還原 B. HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑

C. CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將含Al3+1.08 g的明礬(化學(xué)式:KAl(SO4)212H2O)溶于水配成200 mL溶液,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL,反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)

A. 0.6 molL1 B. 0.3 molL1 C. 0.15 molL1 D. 0.075 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個(gè)小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是

A銅片 B銀片 C鐵片 D鋅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是________________,裝置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

2裝置C中①的名稱是____________,冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____________________________________

3從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________,檢驗(yàn)自來水中Cl是否除凈的方法為;取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加_________溶液,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl已除凈;從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

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