【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

【答案】C

【解析】

試題分析:A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性，C項(xiàng)正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是生活中一些物質(zhì)的pH：

物質(zhì)種類(lèi)

廁所清潔劑

桔子汁

牛奶

草木灰水

廚房清潔劑

pH

1

3

6.5

11

12.5

有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.牛奶的酸性比桔子汁強(qiáng)
B.用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取廁所清潔劑測(cè)其pH
C.草木灰水顯酸性
D.胃酸過(guò)多的人不宜多吃桔子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于

A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為

A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去，且洗氣瓶中高錳酸鉀溶液足量）。試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：__________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：_____________________。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：________________。

（4）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；B中加入的試劑可能是________，作用是_____________；E中加入的試劑可能是_____________，作用是________________。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：______________，D中：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數(shù)

C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

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