實驗室也常用高錳酸鉀(KMnO4)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl== 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑+ 8H2O
(1) 此反的還原劑是: ,反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為:
(2)反應(yīng)中如果消耗31.6g KMnO4,則反應(yīng)放出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L
(3)如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣,則消耗鹽酸多少g?
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(19分)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。
(1)操作Ⅰ的名稱為 ;操作Ⅲ的名稱為 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低,較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極,F(xiàn)e作陰極,K2MnO4為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為 。
(3)KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物,但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑,請你設(shè)計一個實驗方案,驗證MnO2對該分解反應(yīng)具有催化性: 。
(4)KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。
例如:2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學(xué)用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 gNa2SO3固體樣品,配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中,用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 mL | 0.02 | 24.01 |
2 | 25.00 mL | 0.70 | 24.71 |
3 | 25.00 mL | 0.20 | 24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和 、 。
②判斷滴定終點的依據(jù)是 。
③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
④用上述實驗數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為 。
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