Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂．E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式______．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是______，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于______．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，
故答案為：氧；磷；硫；氯；鋁；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，r_（P）＞r_（S）＞r _（Cl）則有元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則有HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：r_（P）＞r_（S）＞r _（Cl）；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（3）C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物為SO₂，具有還原性，與Cl₂在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，反應(yīng)的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）A與E形成的化合物為Al₂O₃，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（5）D與E形成的化合物為AlCl₃，加入NaOH溶液，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，有白色沉淀生成，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaAlO₂和水，反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．