(8分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F中的溶質(zhì) _________;丙____________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式__________________
(3)H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學(xué)方程式:_______________________
(4)A與水反應(yīng)的離子方程式__________________
(1)FeCl2;HCl。
(2)2 Fe2++ Cl2=2Fe3++2 Cl-
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
試題分析:
焰色反應(yīng)為黃色的金屬A是鈉,鈉與水反應(yīng)生成氣體甲H2和D的溶液 即NaOH溶液,氣體甲H2與黃綠色氣體Cl2反應(yīng)生成氣體丙HCl,HCl溶于水即是鹽酸溶液E,紅褐色的沉淀一定是氫氧化鐵,由紅褐色沉淀H可推知金屬C是Fe,而溶液F則是FeCl2溶液,F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成溶液G,即FeCl3,金屬B與NaOH反應(yīng)可產(chǎn)生H2,可得知金屬B為Al。
(1)F中的溶質(zhì)為FeCl2溶,丙為HCl;
(2)反應(yīng)③為溶液F(FeCl2)與氣體乙(Cl2)的反應(yīng),離子方程式為:2 Fe2++ Cl2=2Fe3++2 Cl-
(3)H(氫氧化鐵)受熱分解后的固體產(chǎn)物()與金屬B(Al)高溫下的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(4)A(Na)與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn):考查金屬及其重要化合物的轉(zhuǎn)化
點(diǎn)評:本題考查了金屬及其重要化合物等的轉(zhuǎn)化,難度中等。解框圖推斷題時要注意尋找解題的突破口,本題中,焰色反應(yīng)為黃色、紅褐色的沉淀、黃綠色氣體等均為突破口。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是
A.CO2 B.NaCl C.H2SO4 D.KOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子中能在溶液中大量共存,且溶液呈堿性透明的是
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為:
A.H2+2OH-=2H2O+2e- B.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2 -2e-=2H+ D.O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子不可能是
A.僅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+
C.僅有Cu2+ 和Fe2+ D.僅有 Fe3+ 和Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)硅元素的敘述中,正確的是
A.水玻璃可用作木材防火劑 B.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素 D.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K= 。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(2)所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、
1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是: 。
(3)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖(3)所示的原電池裝置。
① 該電池工作時,OH-向 極移動(填“正”或“負(fù)”)。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一體積為10L的密閉客器中,通入一定量的CO和H2O,在85℃發(fā)生如下反應(yīng):
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<O。
CO和H2O濃度變化如圖所示:
請回答下列問題:
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________________(填選項(xiàng)序號)。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.正(H2)= 逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器中氣體密度不變
f.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
(2)①0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;
②85℃時,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。
(3)85℃時,若起始時向該容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O,則此時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。
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