6．SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：硫酸．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+，請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是溫度較低時(shí)反應(yīng)速率小，溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解．
（5）實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次；如何鑒別是否漂洗干凈取最后一次漂洗液1-2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈．

分析 SnCl2先用鹽酸溶解，后又加了錫粉主要是防止在溶解時(shí)水解和被空氣中氧氣氧化，在過濾出錫粉，得到SnCl2溶液在反應(yīng)Ⅰ與碳酸氫銨反應(yīng)生成SnO、氯化銨、二氧化碳和水，再過濾得到SnO沉淀，經(jīng)過漂洗除去表面的雜質(zhì)離子，再在反應(yīng)Ⅱ中與硫酸反應(yīng)生成SnSO4，進(jìn)一步提煉最終得到SnSO4晶體，
（1）根據(jù)分析判斷物質(zhì)A的名稱；
（2）SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，加入鹽酸，抑制Sn2+水解；
（3）酸性條件下，SnCl2可以被空氣中的氧氣氧化，將Sn2+氧化為Sn4+，自身被還原為水；
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳；碳酸氫銨受熱易分解；
（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次；通過檢測(cè)最后一次漂洗液中是否含有氯離子的方法鑒別是否漂洗干凈．

解答 解：SnCl2先用鹽酸溶解，后又加了錫粉主要是防止在溶解時(shí)水解和被空氣中氧氣氧化，在過濾出錫粉，得到SnCl2溶液在反應(yīng)Ⅰ與碳酸氫銨反應(yīng)生成SnO、氯化銨、二氧化碳和水，再過濾得到SnO沉淀，經(jīng)過漂洗除去表面的雜質(zhì)離子，再在反應(yīng)Ⅱ中與硫酸反應(yīng)生成SnSO4，進(jìn)一步提煉最終得到SnSO4晶體，
（1）根據(jù)分析可知，SnO與物質(zhì)A反應(yīng)生成SnSO4，則A為硫酸，
故答案為：硫酸；
（2）SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解，
故答案是：SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl；
（3）酸性條件下，SnCl2可以被空氣中的氧氣氧化，將Sn2+氧化為Sn4+，自身被還原為水，反應(yīng)離子方程式為：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O，
故答案為：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，化學(xué)方程式為：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，溫度較低時(shí)反應(yīng)速率小，溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解，
故答案為：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；溫度較低時(shí)反應(yīng)速率小，溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解；
（5）實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的方法是：（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次；
漂洗液中若含有氯離子，則洗滌不干凈，所以鑒別是否漂洗干凈的操作方法為：取最后一次漂洗液1-2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈，
故答案為：（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次；取最后一次漂洗液1-2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈．

點(diǎn)評(píng) 本題SnSO4制備的之比為載體，考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語書寫及利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算等，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
B．我國(guó)使用最早的合金為青銅，主要成分是 Cu 和 Sn
C．自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
D．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是油脂的組成元素之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中還混有一定量的硫酸亞鐵．工業(yè)上為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來制取皓礬．其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可選用bcd；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結(jié)晶；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因?yàn)榱藳_洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)16N中，其P能級(jí)的電子云輪廓是啞鈴形，原子核外電子排布為1s22s22p3；
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是Ca，CaCN2和H2O可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，則NH4CN中含有5個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，試解釋其原因（CH3）3N與水分子間形成氫鍵，（CH3）3N與水均為極性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

則S原子以sp3雜化方式與Ge結(jié)合，陰離子A的化學(xué)式為[Ge4S10]4-．
（5）BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2），已知晶體中B與P原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．關(guān)工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）的工藝流程如圖1所示．

已知：MnCO3難溶于水、乙醇、潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解，回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，則濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1mol•L-1 [已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、先水洗2～3次，再用乙醇洗滌，低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）MnCO3高溫煅燒可得到軟磁體Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓器吸附（PSA）的方式在含N2體系中脫出CO．圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程．
①PSA-Ⅰ吸附CO2的時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示，由此可見，為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時(shí)間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，其用途還有作燃料（任寫一種）．
③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作是將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（5）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化，反應(yīng)原理如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)87%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第2周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3．

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．

①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號(hào)）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導(dǎo)電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．
（5）如圖3，碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為a pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
C．Cu、NaCl溶液不是電解質(zhì)，所以是非電解質(zhì)
D．SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在石墨晶體中，每一層有無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵相結(jié)合．則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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