Question

（9分）某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）請(qǐng)回答：

（1）（3分）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，______裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是                              。
（2）（6分）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。請(qǐng)參照第①組，分析原因的方式填寫(xiě)下表的空格

Answer 1

（9分）
（1）（3分）_____甲____、___HCO₃^-+H⁺==H₂O+ CO₂↑________
（2）（6分）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。請(qǐng)參照第①組，分析原因的方式填寫(xiě)下表的空格
甲、乙鹽酸均過(guò)量    n（NaHCO₃）="n" （Na₂CO₃       V_甲（CO₂）=V_乙（CO₂）
（I）甲、乙鹽酸均過(guò)量  n（NaHCO₃）>n（Na₂CO₃）    V（CO₂）_甲>V（CO₂）_乙
（II）甲、乙鹽酸均不足量, 消耗的n（NaHCO₃）>n （Na₂CO₃）  V（CO₂）_甲>V（CO₂）_乙
（III）CO₂+H₂O+CO₃^2－="2" HCO₃^-

方法：（1）根據(jù)生成二氧化碳的反應(yīng)速率判斷；
（2）清楚發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)過(guò)量計(jì)算判斷CO₂氣體產(chǎn)生的量，分析現(xiàn)象的原因．
（I）先判斷酸是否過(guò)量，再計(jì)算碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，從而確定生成氣體的關(guān)系；
（II）先判斷酸是否過(guò)量，再計(jì)算碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，從而確定生成氣體的關(guān)系；
（III）根據(jù)溶液的成分及二氧化碳的性質(zhì)分析．
解：（1）甲裝置發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^－+H^＋═H₂O+CO₂↑；乙裝置發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2－+H^＋═HCO₃^－，HCO₃^－+H^＋═H₂O+CO₂↑，甲裝置內(nèi)反應(yīng)速率較快，單位時(shí)間產(chǎn)生的CO₂多，故甲裝置中的氣球體積先變大．
故答案為：甲；HCO₃^－+H^＋═H₂O+CO₂↑；
（2）（I）質(zhì)量相同的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的物質(zhì)的量，一個(gè)碳酸鈉和碳酸氫鈉分子中含有的碳原子個(gè)數(shù)相同，所以與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳多．
故答案為：甲、乙鹽酸均過(guò)量，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），V（CO₂）_甲＞V（CO₂）_乙；
（II）鹽酸的物質(zhì)的量=6×10-3mol，n（NaHCO₃）=0.6g/84g·mol^－1=7.1×10-3mol，
n（Na₂CO₃）=0.6g/106g·mol^－1=5.7×10-3mol，通過(guò)（1）方程式知，鹽酸均不足量，與相同物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，消耗的n（NaHCO₃）＞n （Na₂CO₃），生成的 V（CO₂）甲＞V（CO₂）乙．
故答案為：甲、乙鹽酸均不足量，消耗的n（NaHCO₃）＞n （Na₂CO₃）   V（CO₂）甲＞V（CO₂）乙；
（III）該反應(yīng)有剩余的碳酸鈉，生成的二氧化碳又和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以氣體體積減少，乙中氣球會(huì)縮小，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+H₂O+CO₃^2－="2" HCO₃^－．
故答案為：CO₂+H₂O+CO₃^2－="2" HCO₃^－．