已知H2PO以電離為主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系不正確的是（）

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)

C.c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)?

D.c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)

C


解析:

A是電荷守恒，B是物料守恒D.NaH2PO4溶液中離子濃度的大小判斷正確（可結(jié)合前面的要點2）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 H2PO以電離為主。在0.1 mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�?

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)?

B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)?

C.c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)??

D.c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做試題，考生可從A、B兩小題中任選一題進(jìn)行解答，若兩題均做，則以A題為準(zhǔn)。

A.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為_____________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______________________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________。

B.有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質(zhì)量為304)，1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子結(jié)構(gòu)中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題：

(1)A和B的相對分子質(zhì)量之差是____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(3)B能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填寫序號)。

①氧化反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④縮聚反應(yīng)

(4)已知：

以兩種一元醛(其物質(zhì)的量之比為1∶4)和必要的無機(jī)試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?/p>

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                          。不能確定的是         ，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是                                         

                                                             ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                         __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                   ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                            ；

（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH       B.加鹽酸        C.加水        D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸式鹽中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，

其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離。已知某NaHSO3溶液的pH=4，則有關(guān)NaHSO3溶液

的說法中正確的是

A．NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液

B．[H2SO3]>[HSO3-]>[SO32-]

C．該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L

D．加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受抑制

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