常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是
A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C

試題分析：A、甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，二者相等，錯誤；C、因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14，正確；D、因不一定存在n(NaOH)=n(CH3COOH)，不存在物料守恒，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)
C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃)D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－48.40kJ/mol
B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol
C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol
D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－48.40kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應，轉移電子0．1NA
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl-）
C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存
D．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是：（   ）
A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反應的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是
  
A．a點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．b點：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．c點：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－)
D．d點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（   ）
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.5

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