11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
C．0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
D．54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

分析 A、沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、每個(gè)過(guò)氧化鈉中有一個(gè)陰離子；
C、鐵和水蒸氣反應(yīng)每3摩爾鐵生成4摩爾氫氣；
D、54克鋁是2mol，無(wú)論和酸還是和堿反應(yīng)都顯示+3價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA．

解答 解：A、沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故不選A；
B、每個(gè)過(guò)氧化鈉中有一個(gè)陰離子，所以7.8克，即0.1mol的過(guò)氧化鈉中含有陰離子數(shù)為0.1 NA，故不選B；
C、鐵和水蒸氣反應(yīng)每3mol鐵生成4mol氫氣，故0.1mol鐵，生成的氫氣的分子數(shù)不是0.1 NA，故不選C；
D、54克鋁是2mol，無(wú)論和酸還是和堿反應(yīng)都顯示+3價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是6NA，故選D．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量．寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
（2）乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．?dāng)嗄c草為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

下列推斷正確的是（　　）
A．①、②、③與④互為同分異構(gòu)體
B．①、④互為同系物
C．③的分子式為C12H8O4
D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O鍵能分別為436、496kJ•mol-1，則O-H鍵能為（　�。�
A．222 kJ•mol-1B．444 kJ•mol-1C．462 kJ•mol-1D．924 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄＞0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na（填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一定溫度下，2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min內(nèi)物質(zhì)的量由12mol變成了4mol．
（1）該反應(yīng)在這5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是④．（填序號(hào)）
①A2、B2、AB3的濃度相等          ②正、逆反應(yīng)速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的濃度均不再改變
（3）下列條件不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的限度的是④．（填序號(hào)）
①溫度     ②濃度      ③壓強(qiáng)       ④催化劑
（4）下列與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是③．（填序號(hào)）
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)
③鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)中，增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細(xì)并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣．
①實(shí)驗(yàn)室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡邊得稀少了，鋅粒還有剩余，再添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又增多，其原因是濃度越大反應(yīng)速率快．
②某學(xué)生為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是2～3min；0～5min內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是H+濃度變小．
（6）經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，可定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出元素D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有8種．
（2）A的最簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的雜化形式為sp3；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為O3．
（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

?晶胞中B原子的配位數(shù)為12，其堆積方式是（填“是或否”）密置堆積．?若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}fl03dtg^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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