精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是（　�。�
分析：根據醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質，不存在電離平衡．
解答：解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n．
故選A．
點評：加水稀釋，弱電解質的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液．
上述裝置中正極反應式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/p>

 

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

 

 

 

 

（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據一定變小是:_______

A  c（H+）  B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）

D   c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

  

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- +H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是

A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                

②已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1014,上述轉化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至      

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆河北省冀州市中學高三聯(lián)排考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />

 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1014,上述轉化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（    ）

A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速度相等

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（    ）

A、將體積相同的pH＝4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多

B、鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取

C、相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應時，消耗氫氧化鈉的量相等

D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案