下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A．KB．NaC．FeD．Al

D

解析試題分析：鋁在通常狀況下表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬被腐蝕，選D。
考點：考查金屬單質(zhì)的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)  △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝＋25.2kJ/mol
反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3。時轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為：____________________________。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。充分反應(yīng)后溫度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的____（填字母序號）。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性
a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式 ________；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式                                  。
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L-1HCl，再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO42- 。
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應(yīng)離子方程式為：
重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16)
①計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果    。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說法中正確的是    (  )

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)能用鐵制器皿盛放的是

A．濃硫酸B．稀硫酸C．氯化銅溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì)，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的有

A．只有a、b、c、d　 B．只有b、c、d、e 
C．只有c、d、e、f　 D．a(chǎn)、b、c、d、e、f 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（  ）

A．鹽酸的體積為80ml B．a(chǎn)的取值范圍為0≤ a ＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol D．當(dāng)a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不與鹽酸反應(yīng)，但可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．Al(OH)3B．Al2O3C．SiO2D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。由此判斷下列說法正確的是

A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁
B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的
C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣
D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉

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