【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol烴完全燃燒時，生成89.6L CO2 ， 又知0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L H2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3﹣C≡C﹣CH3
C.CH3CH2CH═CH2
D.CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3

【答案】B
【解析】解：由題意知：n（CO2）= =4 mol，該烴含4個碳原子，根據(jù)碳原子數(shù)排除D項， 氫氣物質(zhì)的量為 =0.2mol，由0.1 mol 該烴可與0.2 mol H2加成可知結(jié)構(gòu)中有一個三鍵或兩個碳碳雙鍵，可排除選項A、C，
選項中只有CH3﹣C≡C﹣CH3符合，
故選：B．
根據(jù)C原子守恒計算分子中C原子數(shù)目，由0.1 mol 該烴可與0.2 mol H2加成可知結(jié)構(gòu)中有一個三鍵或兩個碳碳雙鍵，結(jié)合選項判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ， 實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（ ）
A.K3C60中只有離子鍵
B.K3C60中不含共價鍵
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D.C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。

（1）A的分子式為____________________。

（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。

（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素與自然界中的化學(xué)元素種類大致相同，這個事實說明了

A.生物體是由無機物組成的

B.生物界與非生物界具有差異性

C.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性及差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（ ）

A. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液

B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸

C. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行

D. 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ） ① ② ③
④ ⑤ ⑥
A.③④
B.②⑤
C.①②⑤⑥
D.②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于（ ）
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據(jù)上述反應(yīng)，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為： 　
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式：
　+ 　+H2SO4→ 　+ 　+ 　（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cr（OH）3

Ni（OH）2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有___________。
A.升高反應(yīng)溫度
B.增大壓強
C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ， 為了除去溶液中的離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是 ．
（4）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①；
②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO46H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。

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