【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C 、G 、丙 。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)④ ；

反應(yīng)⑤ ；

反應(yīng)⑥ 。

【答案】（1） Fe； FeCl3，HCl；

（2） ④Fe+2H+=Fe2++H2↑；⑤2Fe2++ Cl2= 2Fe3+＋2Cl-；⑥Fe3+＋3OH-= Fe(OH)3↓。

【解析】

試題分析：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe。（1）依據(jù)分析C為Fe，G為FeCl3，丙為HCl；（2）反應(yīng)④是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)：2FeCl2 +Cl2=2FeCl3；離子方程式是2Fe2++ Cl2= 2Fe3+＋2Cl-；反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl，離子方程式是Fe3+＋3OH-= Fe(OH)3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)

A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系（“→”表示一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的還原劑是( )

A. Na B. H2O C. NaOH D. H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是(　　)
A.CH4—O2燃料電池
B.C2H5OH—O2燃料電池
C.H2—O2燃料電池
D.CO—O2燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )

A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW隨溶液H+和OH－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量

C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1） ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。

（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào)，下同)。

A．溶劑的質(zhì)量一定變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D．溶液的質(zhì)量一定變大

（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取 結(jié)晶的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號(hào)）

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號(hào)）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（4）下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

②經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

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