下列實驗式中，沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式的是                  
① CH3           ② C2H5      ③ C2H6O    ④ CH2


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    ②③
B
如果是飽和的，沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?桂林二模）某課外實驗小組設(shè)計了如圖所示裝置進行“一器多用”的實驗探究（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學用該裝置進行“H2的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗．他們設(shè)計了如下的實驗步驟：
a．組裝裝置并檢驗氣密性
b．裝入藥品，關(guān)閉活塞m和n，固定在鐵架臺上
c．打開分液漏斗活塞m，使反應開始
d．當觀察到B中有較多氣體時，打開活塞n并點燃氣體
回答下列問題：
①以上某步驟中有一處明顯的操作錯誤，請指出錯誤之處
d步驟中在點燃H2前沒有先驗純．
d步驟中在點燃H2前沒有先驗純．

②該小組同學在進行c步驟操作時，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的溶液不能滴下，你認為可能的原因有
一是分液漏斗的玻璃塞沒有打開，二是量氣管中液面高于分液漏斗中液面．
一是分液漏斗的玻璃塞沒有打開，二是量氣管中液面高于分液漏斗中液面．
．
（2）該裝置還可用于制取并收集少量其他氣體，用字母代號填空：下列氣體中哪些可以用該裝置來制取和收集
A、B、E
A、B、E
；若將裝置B中的水換成CCl4，下列氣體中哪些可以用該裝置來制取和收集
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A．O2　　　B．NO　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．C2H2　　　F．C2H4
（3）該小組同學用該裝置進行定量實驗，以確定某穩(wěn)定飽和脂肪醇的結(jié)構(gòu)．
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)，讀數(shù)為40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待測醇，充分反應后，再進行第二次讀數(shù)，讀數(shù)為264.0mL（所有數(shù)據(jù)均已換算成標準狀況時的數(shù)值）．讀數(shù)時要注意的是：一是使視線與凹液面最低處相平，二是
保持裝置A和裝置B液面相平
保持裝置A和裝置B液面相平
．
②為了進一步確定該醇的結(jié)構(gòu)，又將0.62g該醇充分燃燒，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知兩個或者兩個以上的羥基連在同一個C原子上不能形成穩(wěn)定的醇，根據(jù)上述信息計算確定該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量
N2
N2
的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意
ac
ac
（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確
N2的體積
N2的體積
其理由是
多余的O2在D中沒有被吸收完全
多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
最簡式
最簡式
．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
相對分子質(zhì)量．
相對分子質(zhì)量．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：
（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：
O
O
＞
N
N
＞
C
C
（填元素符號）．
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式
NaNO2
NaNO2
．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H=
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成
將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
．（假設(shè)C只被還原至+2價）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應是
吸熱
吸熱
熱反應，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動
溫度升高，平衡向正反應方向移動
；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期第三次月考化學試卷（普） 題型：填空題

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

 

B

C

D

 

A

 

E

請回答下列問題：

⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序為：________>________>________(填元素符號)。

⑵E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為______________________________________________。

⑶C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是________。

⑷在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol B的單質(zhì)，則該反應在298K下的ΔH＝                    (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                                                               。

⑹用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式                       。(假設(shè)C只被還原至＋2價)

 

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