【題目】奧運(yùn)會(huì)籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7#球,內(nèi)部空間體積大約是7.35 L,比賽時(shí)內(nèi)部壓強(qiáng)約為170 kPa。己知,在25℃,100 kPa時(shí),氣體摩爾體積約為24.5 L/mol。假設(shè)比賽場(chǎng)館溫度為25℃,下列說(shuō)法中正確的是
A.比賽時(shí),籃球內(nèi)一般充填氮?dú)?/span>
B.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣0.3 mol
C.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣14.8 g
D.當(dāng)25℃,170kPa時(shí),Vm>24.5 L/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B+乙―→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫(xiě)序號(hào))
①A 、贐 、跜 、蹹
(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙都是無(wú)色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中的位置________。
寫(xiě)出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為2∶2∶3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)合理的是( )
A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸
C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi),左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞,使NO與O2充分反應(yīng),下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)
A.開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同
B.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同
C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
D.反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
A. 生石灰用作食品抗氧劑 B. 鹽類(lèi)都可作調(diào)味品
C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫(xiě)出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。
(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是________;__________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
②300℃,100Kpa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。
(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、U五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2p1,Y原子的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),且各能級(jí)中電子數(shù)相等,Z的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子,W的電離能如下表所示,U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。
元素 | 第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
(1)U原子電子排布式為_______________。
(2)X與Z 形成的化合物Z2X4,Z原子采取的雜化軌道類(lèi)型為_______,Y的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為_______;
(3)W的氯化物和Mg的氯化物中,熔點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),原因是_______。
(4)I4O9由一種陽(yáng)離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1:3構(gòu)成,陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形,中心原子雜化類(lèi)型為sp3雜化,寫(xiě)出I4O9的電離方程式______。
(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一種線性的無(wú)機(jī)高分子化合物,其結(jié)構(gòu)是許多八面體通過(guò)棱邊而聯(lián)結(jié)起來(lái)的長(zhǎng)鏈,如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個(gè)數(shù)比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( )
A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉
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